координац. соед., содержащие в кач-ве лигандов одну или неск. молекул воды. Последняя связана с центр, атомом металла через атом кислорода. Различают А. катионного типа (напр., [Со(Н 2 О)6]С12), анионного (напр., К[Сг(Н 2 О)2 (ОН)4]) и комплексы-неэлектролиты (напр., [PtCl4(H20)2]). А. во мн. случаях легко образуются в водных р-рах из др. координац. соед. в результате внутрисферного замещения, гидратации катионов, а также присоединения молекул Н 2 О. В последнем случае координац. число центр. атома может повыситься, напр. в результате присоединения к анионам [АиС14]- или [PtCl4]- двух молекул воды. В лабильных А. аквагруппы вступают в р-ции обмена с высокой скоростью. Так, время практически полного изотопного обмена Н 2 О на 18 Н 2 О в [А1(Н 2 О)6]3+ , [Fe(H2O)6]3+ и др. составляет при 25